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溶液的导电性主要决定于溶液中离子的浓度，离子浓度等于离子的物质的量除以溶液的体积，离子的物质的量与电解质的强弱密切相关。
与A一致的是②，醋酸为弱电解质，离子浓度小，与氨水反应后生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，转折点为二者恰好完全反应，之后再加氨水，电离出离子很少，溶液体积增大，故离子浓度又减小。与B一致的是①③，氢氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钡和难电离的水，离子浓度逐渐减小为0（二者恰好完全反应），之后加强电解质硫酸，离子浓度渐大；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙和难电离的水，离子浓度减小为0，之后继续通二氧化碳，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，碳酸氢钙为强电解质，离子浓度渐大。与C一致的是④，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，可以看出，反应前强电解质氯化铵的物质的量与反应后生成的强电解质氯化钠的物质的量相等，离子的物质的量相等，一水合氨电离出的离子很少，故离子浓度基本不变。
溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置,用导线、灯泡、电池、容器（里面加所需判断溶液）,连接好后,随溶液中导电粒子浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱.
溶液有水和溶质组成,导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、
强电解质有强酸、强碱、等.在水中大部分以酸根离子和氢离子、氢氧根离子形式存在通电时溶液再次电离,随电级而发生运动.导电能力强
弱电解质有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐（如NH4Cl、Al2(SO4)3等,水解后溶液呈酸性）、强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3等,水解后溶液呈碱性）、多元弱酸盐还要考虑分步水解.部分呈离子形式存在,大部分呈分子形式在水中存在.
溶液的离子浓度一般由酸碱程度表示,也就是氢离子、氢氧根离子浓度决定,氢离子与氢氧根在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.溶液中的存在守恒关系（电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等.）根据受很关系可以算出[H+]与[OH-]的浓度.
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