高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析

网上有关“高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析”话题很是火热,小编也是针对高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析寻...

网上有关“高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析”话题很是火热,小编也是针对高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析寻找了一些与之相关的一些信息进行分析,如果能碰巧解决你现在面临的问题,希望能够帮助到您。

在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;反之为弱电解质。 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:碳酸钠、硫酸铜;弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞。另外,水是极弱电解质。 请注意:氨气不是电解质(非电解质),液氨也不是电解质。液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质。氨水是混合物,也不是电解质(不能纳入电解质范畴),上面所说的是一水合氨。 再如氯气水溶液能导电的原因是:氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质。 强电解质不一定在水中都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此在水中可以近似看成不导电,但是,在熔融状态下完全电离,可导电,所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。 电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质。 电解质与非电解质的区别

下列物质能导电的(化学题)

(1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属铜和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电,盐酸醋酸碳酸中都有能自由移动的正负离子,也能导电;强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质,NaCl、BaSO4在水溶液里完全电离,Na2O在熔融状态下完全电离;弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,硬脂酸、醋酸、碳酸、氢氧化铝在水溶液里部分电离;蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电,二氧化碳的水溶液能导电,但不是它本身导电,属于非电解质,故答案为:acejk;dhp;ijkm;fg;

(2)化学反应速率与浓度成正比,开始时氢离子浓度相同,化学反应速率相同,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等,生成的氢气相等,考虑弱酸的部分电离,醋酸的浓度比盐酸和硫酸的大,生成的氢气多,故答案为:相同;a=b<c;

(3)一分子硫酸能产生2个H+,盐酸只能产生一个H+;物质的量浓度相同,n(H+)硫酸是盐酸的两倍.

醋酸也能产生一个H+,但醋酸是弱酸,不能完全解离,也就是说醋酸的物质量要比盐酸的小,所以pH最小的是硫酸,pH最大的是醋酸,体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为:v硫酸=2v盐酸>2v醋酸,

故答案为:硫酸;醋酸;v硫酸=2v盐酸>2v醋酸;

(4)热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,

故答案为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1;

(5)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g) ═SO2(g) △H=-296KJ/mol,

故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296KJ/mol;

(6)硫酸钡溶解平衡方程式:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),

故答案为:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq);

(7)H2CO3电离方程式:H2CO3H++HCO3-,故答案为:H2CO3H++HCO3-;

(8)NH4Cl水解方程式:NH4++H2O H++NH3?H2O,故答案为:NH4++H2O H++NH3?H2O;

(9)在NaHCO3溶液中,NaHCO3完全电离出Na+和HCO3-,而HCO3-又能水解产生H2CO3和OH-,同时又能电离出H+和CO32-,再加上水电离出的H+和OH-.因此溶液中共有两种分子(H2O、H2CO3)和五种离子(H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-),

故答案为:两种分子(H2O、H2CO3)和五种离子(H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-).

(1)导电的有:2、4、5、7、8

(2)电解质有:2、7、8

(3)强电解质有:2、7

(4)弱电解质:8

电解质和非电解质都是纯净的化合物,熔融态下或水溶液能导电的是电解质,否则就是非电解质。熔融状态下或水溶液中能完全电离的(没分子存在)就是强电解质,否则是弱电解质。

关于“高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析”这个话题的介绍,今天小编就给大家分享完了,如果对你有所帮助请保持对本站的关注!

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    2025年02月05日
    4

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  • 旁妍
    旁妍 2025年01月28日

    我是南人号的签约作者“旁妍”!

  • 旁妍
    旁妍 2025年01月28日

    希望本篇文章《高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析》能对你有所帮助!

  • 旁妍
    旁妍 2025年01月28日

    本站[南人号]内容主要涵盖:国足,欧洲杯,世界杯,篮球,欧冠,亚冠,英超,足球,综合体育

  • 旁妍
    旁妍 2025年01月28日

    本文概览:网上有关“高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析”话题很是火热,小编也是针对高中化学电解质非电解质强电解质弱电解质能导电的物质的分类要有具体解析寻...

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