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不一定的
因为溶液的导电能力主要是由溶液中游离的离子数(准确的说是电荷总数)来决定的的。
比如浓硫酸和稀硫酸的导电能力:
浓硫酸中硫酸主要是以分子的形式存在,电离出的氢离子和硫酸根离子相对较少,稀硫酸中硫酸在其中几乎是全部电离,稀硫酸的导电能力比浓硫酸的强。
下列溶液中导电性最强的是( b)
A、0.2 mol/L硫酸中,正电荷的浓度为0.4 mol/L;
B、0.4 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质,部分电离,所以正电荷的浓度小于0.4 mol/L;
C、0.2 mol/L盐酸,正电荷的浓度为0.2 mol/L;
D、0.2 mol/L醋酸,醋酸是弱电解质,部分电离,所以正电荷的浓度小于0.2 mol/L;.
综上可知,电荷浓度最大的是0.2 mol/L硫酸,所以该溶液导电能力最强.
故选A.
选B
看导电性就是看溶液中单位体积离子数目的多少。
A浓度低还是弱电解质,
C浓度低也不予考虑,盐酸因为只能电离1个氢离子,而且浓度太低。
关于B和D:
磷酸(H3PO4)只能算是中强酸,酸性比亚硫酸(H2SO3)还弱。他顶多第一个氢离子可以电离出比较多(也达不到100%),第二个氢离子就很难电离出来了,0.1%都不到;第三个氢离子就更别提了,比碳酸氢根(HCO3-)还难电离,基本不用考虑。也就是说,磷酸溶液中基本上没有(PO4)3-离子,顶多有一些(H2PO4)-离子和很少量(HPO4)2-离子。
H2SO4,在中学阶段认为他是100%电离,直接一个硫酸分子电离出两个氢离子和一个硫酸根离子。那样,B的导电性明显比D要强。
但是实际上,硫酸第一个氢离子几乎是100%电离,第二个氢离子电离度也只有10%左右了,但尽管如此,B的导电性还是比D要强。所以答案选B,不选D。
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