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我感觉这种问题只有中学才会问，想了一会才想明白。
先从电解质的定义说起：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
石墨、金属等是电子导体，不是离子导体，所以不是电解质。
从上面的定义可以看出，电解质应该是一种纯净物。因为，讨论物质的时候讨论混合物没有什么意义，所以混合物不是电解质。
比如氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不能讨论是不是电解质。
这个问题只能从这个角度去理解，但是实际上这么抠字眼的问题只能是中学那帮比较闲的出题人才会问，实际应用当中意义不大。
比如说在固体氧化物燃料电池当中，SDC（钐掺杂的氧化铈）在工作当中是有一定的电子导电性的，但是它还是一种常用的电解质材料。
对于这种问题，理解出题意图就行，千万不能把知识学死了。
（1）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。
（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（4）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
（5）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
（6）电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如果某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱
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