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电解质与非电解质都是化合物中的,一些导电能力强的金属就不是.电解质导电的原理是化合物的水溶液在水中电离出电子来~强电解质完全电离,弱电解质不完全电离.
所以有时候稀的强电解质溶液的导电性不如弱电解质溶液
但是一些强电解质如Ca(OH)2由于微溶于水,所以导电性不强,但如果再熔融状态下,导电性很强
什么是导电的物质？
电解质不一定能导电:如NaCL为电解质，但它在熔融或溶于水才能导电，晶体状态不能导电（所以说不一定）
导电的物质不一定是电解质：金属单质能导电，但它们是单质，不能称为电解质
非电解质一定不能导电：因为定义电解质的时候，熔融或溶于水时，只要有一种情况能导电，就可以称为电解质，那么非电解质就是两种情况都不能导电了，再者化合物一般情况是不导电的（要注意非电解质也是化合物，不能举单质的例子）
不导电的物质不一定为非电解质：不导电的单质不能称为非电解质
高中化学能导电的物质
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铝和氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。
能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义，例如，硫酸钡虽然是难溶物质，但是溶解的成分在水中是完全电离，所以硫酸钡是强电解质。
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。
例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。
电解质在没有溶于水或非熔融状态下通常是不能导电的。（例如：NaCl固体本身是不能导电的，只有在它的融融状态下或溶于水后的水溶液能导电）
高中化学中能导电的物质主要包括：电解质、非电解质、导电性良好的金属等。
1、电解质：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐和部分金属氧化物等。这些化合物中存在自由移动的带电粒子，这些粒子能够在电流通过时定向移动，从而产生导电现象。
2、非电解质：虽然非电解质在水溶液中或熔融状态下不导电，但是在一些特定条件下，如形成离子化合物或者在特定温度和压力下溶解在特定的溶剂中，也有可能导电。
3、导电性良好的金属：金属是一种由自由移动的电子和原子核组成的晶体结构，这种结构使得电流可以通过。因此，纯金属以及部分合金具有良好的导电性。
能导电的物质在水溶液中或熔融状态下需要具有自由移动的带电粒子才能导电。例如，固态电解质如NaCl晶体中不存在自由移动的带电粒子，因此不导电。另外，一些混合物，如盐酸虽然含有自由移动的离子，但是这些离子并不参与导电过程，因此也不被视为能导电的物质。
化学的定义：
1、化学是研究物质性质、组成、结构、变化和与能量相互关系的科学。这是从化学的研究对象和研究内容角度给出的定义。
化学关注的是物质的微观层次，它研究物质的基本成分、结构和性质，以及这些因素如何相互作用和转化。化学的主要任务是理解物质的组成、结构和性质之间的关系，以及这些关系如何影响物质的反应和变化。
2、化学是一种实用的科学技术，广泛应用于日常生活和工业生产中。这是从化学的应用角度给出的定义。化学为人类提供了丰富的材料、能源和药物等资源，也促进了农业、工业、医疗和环境等领域的发展。同时，化学还为其他科学技术的发展提供了重要的基础和支持。
3、化学是一门以实验为基础的自然科学，需要进行实验验证和理论解释。这是从化学的学科性质角度给出的定义。化学研究需要借助实验手段，通过实验验证和理论解释来探究物质的性质、组成、结构和变化等基本规律。
化学的发展离不开实验的探索和验证，同时也需要借助数学、物理学等自然科学的理论和方法来解释和预测化学现象。
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