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在水溶液中或熔融态下能导电的物质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质,根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质.酸、碱、盐等无机化合物都是电解质,其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质,弱酸、弱碱和某些盐（如氯化汞）是弱电解质.有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.
另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
怎么判断是不是电解质？
半导体、超导体、绝缘体知识讲解
一、半导体
1.概念：导电性能介乎导体和绝缘体之间,它们的电阻比导体大得多,但又比绝缘体小得多.这类材料我们把它叫做半导体.
2.半导体材料:锗、硅、砷化镓等,都是半导体.
3. 半导体的电学性能:
例如：光敏电阻、热敏电阻、压敏电阻.
二、超导体
1.概念：
一些物质当温度下降到某一温度时,电阻会变为零,这种现象叫做超导现象.
能够发生超导现象的物质,叫做超导体.
2．超导体的优缺点：
如果超导体能应用于实际会降低输电损耗,提高效率及在其他方面给人类带来许多好处.
目前超导体还只应用在科学实验和高新技术中,这是因为一般的金属或合金的超导临界温度都较低.
3. 我国的超导体研究：
我国的超导体研究工作走在世界的前列,目前已找到超导临界温度达132K的超导材料.
三、绝缘体：
1.概念：不善于传导电流的物质称为绝缘体,绝缘体又称为电介质.它们的电阻率极高.
2.材料:绝缘体的种类很多,固体的如塑料、橡胶、玻璃,陶瓷等；液体的如各种天然矿物油、硅油、三氯联苯等；气体的如空气、二氧化碳、六氟化硫等.
3.性能:绝缘体在某些外界条件,如加热、加高压等影响下,会被“击穿”,而转化为导体.在未被击穿之前,绝缘体也不是绝对不导电的物体.如果在绝缘材料两端施加电压,材料中将会出现微弱的电流.
绝缘材料中通常只有微量的自由电子,在未被击穿前参加导电的带电粒子主要是由热运动而离解出来的本征离子和杂质粒子.绝缘体的电学性质反映在电导、极化、损耗和击穿等过程中.
在水溶液中或熔融态下能导电的物质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。酸、碱、盐等无机化合物都是电解质，其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质，弱酸、弱碱和某些盐（如氯化汞）是弱电解质。有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质。
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