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电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20
℃时在水中的溶解度为2.4×10-4
g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20
℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，fe3+与oh-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20
℃时在水中的溶解度为9.8×10-5
g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
雨水导电，所以有一些电解质，但很少。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如so2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质溶液导电的原因
1、电解质导电是有条件的，即水溶液中或融化状态下，形成可自由移动的离子而导电。
2、离子化合物类电解质，如盐类，常温下呈固态，虽然由离子组成，但阴阳离子都在晶体的固定位置不能移动，因此不能导电。而溶于水后则形成水合离子，可以自由移动；或是融化状态时，阴阳离子不再受晶体束缚，也可以自由移动，因此变成可以导电了。
3、共价化合物，如HCl, AlCl3等，本身没有离子，固体时肯定不会导电，即使是气态或液态（融化状态），仍然没有离子，因此也不以导电。但在水溶液中，一些共价化合物可以被水分解，形成水合离子，可以自由移动，因此也变成可以导电了。
电解质溶液导电的原因是因为其中存在离子，这些离子能够在溶液中自由移动并传递电荷。
当电解质溶液两端施加电压时，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，导致离子在溶液中移动，形成电流的流动。
一、电解质溶液的构成
电解质溶液主要包括盐类和酸碱溶液。盐类溶液由阳离子和阴离子组成，如NaCl溶液中的Na+和Cl-离子；而酸碱溶液则是由酸性物质或碱性物质所形成的，如HCl溶液中的H+和Cl-离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，使得溶液具有导电能力。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
二、离子在溶液中的运动
在电解质溶液中，离子具有载电性质，可以在外电场作用下移动。正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，形成离子电流，使得电解质溶液导电。
三、电解质溶液的离子浓度
电解质溶液的导电能力与其中的离子浓度有关。当溶液中的离子浓度越高，离子之间的碰撞频率也就越高，电流传递速度也就越快。
四、离子的移动方式
离子在溶液中的移动主要有两种方式：迁移运动和扩散运动。迁移运动是指离子在电场作用下向相应极移动；扩散运动则是指离子由高浓度区向低浓度区扩散。这两种运动方式共同促使离子在溶液中传递电荷，从而实现电解质溶液的导电。
五、电解质的电离程度
电解质的电离程度也会影响溶液的导电性能。电离程度越高，溶液中的离子浓度就越高，导电能力也就越强。强电解质能够完全电离，生成大量的离子，因此具有较高的导电能力。
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