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从电解水的实验中可以得到如下结论：
1、水在通电的条件下可以发生分解反应生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1
2、水是由氢、氧两种元素组成的化合物
3、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子
4、在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。
化学问题
| 电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，两者的体积之比大约是1：2． 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2 O
故答案为：1：2；2H 2 O
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（1）电解水实验中正极产生的是O2,负极产生的是H2,体积比为1:2,设产生O2为1L，质量即：1.429g/L×1L＝1.429g，所以氧元素质量为1.429g
则必产生2L H2，质量为0.089g/L×2L＝0.178g，所以氢元素质量为0.178g
根据任何反应都必须遵循质量守恒可知，水中氢元素和氧元素的质量比：
0.178 : 1.429＝1:8
（2）井水中含有少量的Mg2+、Ca2+、HCO3-等离子，而蒸馏水则是纯水，
所以可在两种水中分别：煮沸蒸发部分水后，冷却后观察，若出现少许水垢则为井水，无现象则为蒸馏水；如观察水垢不明显，则可再蒸发部分水后，再加少量NaOH，若出现浑浊则为井水，无现象则为蒸馏水。
原理：2Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 + CO2↑ + H2O (受热)
2Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 + CO2↑ + H2O (受热)
观察水垢不明显,说明井水中Mg2+、Ca2+、HCO3- 浓度小，再浓缩后加NaOH，则有：Mg2+ + 2OH- ＝ Mg(OH)2↓ (Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小)
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