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常见化学物质及其俗名

一、硫酸盐类：

1、皓矾：ZnSO4·7H2O

2、钡餐、重晶石：BaSO4

3、绿矾、皂矾、青矾：FeSO4·7H2O

4、芒硝、朴硝、皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明矾：KAl（SO4）2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类：

1、萤石：CaF2

2、光卤石：KCl ·MgCl2 ·6H2O

3、黄铜矿：CuFeS2

4、矾土：Al2O3 ·H2O、Al2O3 ·3H2O和少量Fe2O3 ·SiO2

5、磁铁矿石：Fe3O4

6、赤铁矿石：Fe2O3

7、褐铁矿石：2Fe2O3 ·3H2O

8、菱铁矿石：FeCO3

9、镁铁矿石：Mg2SiO4

10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11、白口铁：碳以FeC3形式存在

12、高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4或（Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O）

13、正长石：KAlSi3O8

14、石英：SiO2

15、硼砂：Na2B4O7 ·10H20

16、脉石：SiO2

17、刚玉（蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿（愚人金）：FeS2

19、炉甘石：ZnCO3

20、智利硝石：NaNO3

21、滑石：3MgO ·4SiO2 ·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3

23、孔雀石：CuCO3 ·Cu（OH）2

24、白云石：MgCO3 ·CaCO3

25、冰晶石：Na3AlF6

26、高岭土：Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O

27、锡石：SnO2

28、辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1、高炉煤气：CO、CO2等的混和气体

2、水煤气：CO、H2

3、天然气（沼气）：CH4

4、液化石油气：以C3H8、C4H10为主

5、焦炉气：CH4、CO、H2、C2H4为主

6、裂解气：C2H4为主

7、爆鸣气：H2和O2

8、笑气：N2O

9、裂化气：C1 ～C4的烷烃、烯烃

10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3）

四、有机类：

1、福尔马林（蚁醛）：HCHO

2、蚁酸：HCOOH

3、尿素：CO（NH2）2，NH4CNO为氰酸铵。（互为同分异构体）

4、氯仿：CHCl3

5、木精（工业酒精中含有）：CH3OH

6、甘油： CH2OH

CHOH

CH2OH

7、硬脂酸：C17H35COOH

8、软脂酸：C15H31COOH

9、油酸：C17H33 COOH

10、肥皂：C17H35COONa

11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

12、乳酸：CH3CHOH—COOH

13、葡萄糖：C6H12O6

14、蔗糖：C12H22O11

15、核糖：CH2OH—（CHOH）3CHO

16、脱氧核糖：CH2OH—（CHOH）2CH2CH3

17、淀粉：（C6H10O5）n

18、火棉、胶棉：主要成分都是[（C6H7O2）—（ONO2）3]n,只是前者含N量高。

五、其他类：

1、白垩：CaCO3

2、石灰乳：Ca(OH)2

3、熟石膏：2CaSO4 ·H20

4、足球烯：C60

5、铜绿：Cu2(OH)2CO3

6、纯碱（碱面）：Na2CO3

7、王水：HCl,HNO3(3:1)

8、水玻璃（泡火碱）：Na2SiO3

9、小苏打：NaHCO3

10、苏打：Na2CO3

11、大苏打：Na2S2O3

12、盐卤：MgCl2 ·6H2O

13、雌黄：As2S3

14、雄黄：AsS

15、朱砂：HgS

16、石棉：CaO · 3MgO · 4SiO2

17、砒霜：As2O3

18、泻盐：MgSO4 ·7H20

19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

20、钛白粉：TiO2

常见的物质俗称有如下一些：

钠的化合物——

小苏打（重碱）：NaHCO3 苏打（面碱）：Na2CO3

口碱（晶碱）：Na2CO3?10H2O 苛性碱（火碱、烧碱）：NaOH

芒硝（皮硝）：Na2SO4?10H2O 无水芒硝（元明粉）：Na2SO4

钠硝石（智利硝石）：NaNO3 食盐：NaCl

钾的化合物——

草碱（钾碱）：K2CO3 苛性钾：KOH

硝石（火硝、土硝）：KNO3 红矾（红矾钾）：K2Cr2O7

铵的化合物——

碳铵：NH4HCO3 硝铵：NH4NO3

硫铵（肥田粉）：(NH4)2SO4

安福粉：NH4H2PO4(75％)、(NH4)2HPO4（25％）

镁的化合物——

菱镁矿：MgCO3 泻盐（苦盐）：MgSO4?7H2O

卤盐：MgCl?2

钙的化合物——

生石灰：CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2

漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl?2 大理石（白垩、方解石）：CaCO3

萤石（氟石）：CaF2 生石膏（石膏）：CaSO4?2H2O

熟石膏：2CaSO4?H2O 无水石膏（硬石膏）：CaSO4

普钙：Ca(H2PO5)2和CaSO4 重钙：Ca(H2PO5)2

电石：CaC2

钡的化合物——

钡白（钡餐）：BaSO4 锌钡白（立德粉）：BaSO4和ZnS

重晶石：BaSO4? 钡垩：BaCO3

铝的化合物——

银粉：Al 刚玉（红宝石、蓝宝石）：Al2O3

明矾（白矾）：KAl(SO4)2?12H2O 冰晶石：Na3AlF6

矾土：Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O、少量Fe2O3和SiO2

硅的化合物——

石英（水晶、玛瑙）：SiO2 硅胶：mSiO2?nH2O

泡花碱（水玻璃）：Na2SiO3 金刚砂：SiC

铅的化合物——

密陀僧（黄丹）：PbO 铅丹（红丹、红铅）：Pb3O4

铅矾：PbSO4 方铅矿：PbS

砷的化合物——

白砒（砒霜）：As?2O3 雄黄（雄精）：As4S6

雌黄（砒黄）：As2S3 毒砂：FeAsS

硫的化合物——

大苏打（海波）：Na2S2O3?5H2O 硫化碱（臭碱）：NaS2?9H2O

硫钡粉：BaS?Sx

铜的化合物——

赤铜矿：Cu2O 辉铜矿：Cu2S

胆矾（蓝矾）：CuSO4?5H2O 铜绿（孔雀石）：Cu2(OH)2CO3

锌的化合物——

皓矾：ZnSO4?7H2O 菱锌矿：ZnCO3

汞的化合物——

朱砂（辰砂、丹砂）：HgS 甘汞（低汞）：Hg2Cl2

升汞（高汞）：HgCl2 三仙丹：HgO

雷汞：Hg(ONC)2

猛的化合物——

软锰矿：MnO2 菱锰矿：MnCO3

灰锰矿：KMnO4

铁的化合物——

铁丹（铁红、赤铁矿）：Fe2O3 铁黄：Fe2O3?nH2O

铁黑（磁铁矿）：Fe3O4 褐铁矿：2Fe2O3?3H2O

菱铁矿：FeCO3 黄铁矿（愚人金、硫铁矿）：FeS2

绿矾（黑矾）：FeSO4?7H2O 莫尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

黄血盐：K4[Fe(CN)6] 赤血盐：K3[Fe(CN)6]

铁钾明矾（铁矾）：KFe(SO4)2?12H2O

其他无机物——

波尔多液：CuSO、Ca(OH)、S 硼砂：Na4B2O7?10H2O

肼（联氨）：H2N－NH2 钠汞齐：NaxHgx（即钠汞合金）

8 回复：有谁知道以下物质的化学式?

草酸 HOOC-COOH

马来酸 HOOC-CH=CH-COOH（顺丁烯二酸）

缩苹果酸 HOOC-CH2-COOH

酞酸 CH3-C6H4-CH3（邻苯二甲酸）

延胡索酸（富马酸） HOOC-CH=CH-COOH（反丁烯二酸）

蚁酸 HCOOH

安息香酸 C6H5-COOH

琥珀酸 HOOC-CH2-CH2-COOH

苯醋酸 C6H5CH2COOH

胶酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH

肥酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

醋酸 CH3-COOH

酪酸 CH3-CH2-CH2-COOH

缬草酸 CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

初油酸 CH3-CH2-COOH

羊油酸 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

月桂酸 CH3-(CH2)10-COOH

豆蔻脂酸 CH3-(CH2)12-COOH

软脂酸（棕榈酸） CH3-(CH2)14-COOH

硬脂酸 CH3-(CH2)16-COOH

油酸 CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH（顺-9-十八烯酸）

亚油酸 CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH（顺,顺-9,12-十八碳二烯酸）

肉桂酸 C6H5-CH=CH-COOH（反-3-苯基丙烯酸）

水杨酸 C6H4(OH)-COOH （邻羟基苯甲酸）

柠檬酸（枸橼酸） HO-C(COOH)(CH2-COOH)2

乌头酸 HOOC-CH=C(COOH)CH2-COOH

异柠檬酸 HOOC-CH(OH)-CH(COOH)CH2-COOH

苹果酸 HOOC-CH2-CH(OH)-COOH

酒石酸 HOOC-(CHOH)2-COOH

巴豆酸 CH3-CH=CH-COOH

乳酸 CH3-CH(OH)COOH

山梨酸 2，4-己二烯酸

海波-----Na2S2O3·5H2O

磁铁矿－－Fe3O4

赤铁矿------Fe2O3

焦炭---C

铁矿石---磁铁矿+赤铁矿

金红石TiO2

电石CaC2

重晶石BaSO4

芒硝NaSO4 10H2O

石膏CaSO4 2H2O

绿矾FeSO4 7H2O

胆矾CuSO4 5H2O

明矾KAl(SO4)2 12H2O

硝铵NH4NO3

食盐NaCl

保险粉连二硫酸钠

CoCl2光气

CHCl3氯仿

丙三醇，甘油

苯酚，石炭酸

酚醛树脂，电木

35%--40%甲醛溶液，福尔马林

CuCO3·Cu（OH）2------孔雀石

CuCO3·2Cu（OH）2----石青

Be3Al2[Si6O18]——祖母绿

BeAl2O4——猫眼石

NaAl[Si2O6]——翡翠

AsS——雄黄 As2S3——雌黄

Mg3[Si4O10](OH)2——滑石

Al2O3——刚玉

FeAsS——毒砂

KAlSi3O8——长石

大苏打，海波：Na2S2O3

苏打：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

芒硝：Na2SO4·10H2O

盐卤：MgCl2·5H2O

黄铁矿：FeS

烧碱——Na0H

重晶石----BASO4

石英 SiO2

CaSO4·2H2O----生石膏

2CaSO4·2H2O----熟石膏

ZnSO4·7H2O---皓矾

CuSO4·5H2O---胆矾或蓝矾

FeSO4·7H2O---绿矾

KAl（SO4）2·12H2O---明矾

Na2SO4·10H2O---芒硝

CCl2F2----氟里昂

[Ca5（OH）（PO4）3]----（牙齿的主要成分）羟磷灰石（也叫碱式磷酸钙）

[CaF2·Ca（PO4）2]-----氟磷酸灰石

砒霜 AS2O3

Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石

CaMg3(SiO3)4 石棉

KAlSi3O8 正长石

高中化学物质名称化学式及俗称

常见化学物质俗称大全

硫酸盐类：

1.皓矾： znso4.7h2o

2.钡餐,重晶石： baso4

3.绿矾,皂矾,青矾： feso4.7h2o

4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o

5.明矾： kal(so4)2.12h2o

6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o

7.胆矾、蓝矾：cuso4.5h2o

8.莫尔盐：（nh4）2so4.feso4.6h2o

二、矿石类：

1.莹石：caf2

2.光卤石： kcl.mgcl2.6h2o

3.黄铜矿： cufes2

4.矾土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2

5.磁铁矿石： fe3o4

6.赤铁矿石：fe2o3

7.褐铁矿石： 2fe2o3.3h2o

8.菱铁矿石：fe2co3

9.镁铁矿石：mg2sio4

10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11. 白口铁:碳以fec3形式存在

12.高岭石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)

13.正长石： kalsi3o8

14.石英：sio2

15.硼砂： na2b4o7.10h2o

16.脉石：sio2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体

18.黄铁矿（愚人金）：fes2

19.炉甘石：znco3

20.智利硝石：nano3

21.滑石：3mgo.4sio2.h2o

22.大理石（方解石、石灰石）：caco3

23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2

24.白云石：mgco3.caco3

25.冰晶石：na3alf6

26.高岭土：al2o3.2sio2.2h2o

27.锡石：sno2

28.辉铜矿：cu2s

三、气体类：

1.高炉煤气：co,co2等混合气体

2.水煤气co,h2

3.天然气（沼气）：ch4

4.液化石油气：c3h8，c4h10为主

5.焦炉气：ch4，co，h2，c2h4为主

6.裂解气：c2h4为主

7.爆鸣气：h2和o2

8.笑气：n2o

9.裂化气：c1～c4的烷烃、烯烃

10.电石气：c2h2（通常含h2s、ph3等）

四、有机类：

1.福马林（蚁醛）： hcho

2.蚁酸：hcooh

3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2

4.氯仿： ccl4

5.木精（工业酒精）：ch3oh

6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh

7.硬脂酸：c17h35cooh

8.软脂酸： c15h31cooh

9.油酸： c17h33oh

10.肥皂：c17h35coona

11.银氨溶液：[ag(nh3)2]+

12.乳酸：ch3-choh-cooh

13.葡萄糖：c6h12o6

14.蔗糖：c12h22o11

15.核糖：ch2oh-(choh)3cho

16.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3

17.淀粉： (c6h10o5)n

18.火棉,胶棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n 只是前者含n量高

19.尿素： co(nh2)2 nh4cno为氰酸铵.（互为同分异构体）

20.氯仿： chcl3

21.油酸： c17h33cooh

22.银氨溶液：[ag(nh3)2]oh

23.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho

五、其他类：

1.白垩： caco3

2.石灰乳：ca(oh)2

3.熟石灰： 2caso4.h2o

4.足球烯： c60

5.铜绿：cu2(oh)2co3

6.纯碱（碱面）： na2co3

7.王水： hcl,hno3 (3:1)

8.水玻璃(泡火碱) ：na2sio3

9.小苏打：nahco3

10.苏打：na2co3

11.大苏打（海波）：na2s2o3

12.盐卤：mgcl2.6h2o

13.雌黄：as2s3

14.雄黄：as4s4

15.朱砂：hgs

16.石棉：cao.3mgo.4sio2

17.砒霜：as2o3

18.泻盐：mgso4.7h2o

19.波尔多液：cuso4+ca(oh)2

20.钛白粉：tio2

氯化钠;食盐 nacl氯化镁;盐卤 mgcl2*6h2o

碳酸钠;苏打.纯碱 na2co3

碳酸氢钠;小苏打 nahco3

氢氧化钠;烧碱.苛性钠 naoh

氢氧化钾;苛性钾 koh

氢氧化钙;熟石灰 ca(oh)2

高锰酸钾;灰锰氧 kmno4

氟化钙;萤石.氟石 caf2

二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 fes2

硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 cuso4*5h2o

硫酸锌晶体;皓矾 znso4*7h2o

硫酸亚铁晶体;绿矾 feso4*7h2o

硫酸铝晶体;明矾 kal(so4)2*12h2o

硫酸钙晶体;(生)石膏 caso4*2h2o

硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o

硫酸钡晶体;重晶体 baso4

硫酸钠晶体;芒硝 naso4*10h2o

硫酸镁晶体;泻盐 mgso4*7h2o

硫代硫酸钠;大苏打.海波 na2s2o3

硝酸钾;智利硝石.火硝 kno3

硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) ca(h2po4)2和2caso4

磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 ca(h2po4)2

一氧化碳和氢气;水煤气 co和h2

一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 co和co2

二氧化碳(固体);干冰 co2

碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 caco3

氧化钙;生石灰 cao

碳化钙;电石 cac2

碳化硅;金刚砂 sic

二氧化硅;石英.水晶 sio2

硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 na2sio3

氧化铝;刚玉 al2o3

亚铁青化钾;黄血盐 k4<fe(cn)6>

铁氢化钾;赤血盐 k3<fe(cn)6>3

亚铁氢化钾;普鲁士蓝 k4fe(cn)6

碱式碳酸铜;铜绿 cu2(oh)2co3

漂白粉; ca(clo)2和cacl2

王水; 浓hno3和浓hcl(1:3)

氧化砷;砒霜 as2o3

硫化砷:雄黄 as2s3

氯化汞;升汞 hgcl2

氯化亚汞;三仙丹 hgo

硫化汞;辰砂 hgs

高中化学知识点

1.酸:

盐酸:HCl,

王水： HCl,HNO3 (3:1)

醋酸:CH3COOH

蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3

2.碱:

火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;

熟石灰，消石灰 ：Ca(OH)2

波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

碱石灰：NaOH+CaO（干燥剂）

3.盐:

石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;

胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;

纯碱:Na2CO3 ;

铜绿:Cu2(OH)2CO3（铜锈）

食盐:NaCl

皓矾:ZnSO4.7H2O

钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3

绿矾：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明矾：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

4.氧化物:

铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;

磁铁矿:Fe3O4

生石灰:CaO;

煤气:CO

水煤气:CO+H2

笑气：N2O

5.其它:

沼气:CH4

酒精:C2H5OH

钻石(金刚石):C

福尔马林（蚁醛）：HCHO

氯仿： CHCl3

电石气：C2H2（电石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2CaMg3Si4O12长石：K2O·Al2O3·6SiO2K2Al2Si6O16普通玻璃的大致组成：Na2O·CaO·6SiO2CaNa2Si6O14水泥的主要成分：3CaO·SiO2Ca3SiO5，2CaO·SiO2Ca2SiO4，3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2OAl2(OH)4Si2O5

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na **、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（**）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2] **（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4**

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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