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1、电解质导电是有条件的，即水溶液中或融化状态下，形成可自由移动的离子而导电。
2、离子化合物类电解质，如盐类，常温下呈固态，虽然由离子组成，但阴阳离子都在晶体的固定位置不能移动，因此不能导电。而溶于水后则形成水合离子，可以自由移动；或是融化状态时，阴阳离子不再受晶体束缚，也可以自由移动，因此变成可以导电了。
3、共价化合物，如HCl, AlCl3等，本身没有离子，固体时肯定不会导电，即使是气态或液态（融化状态），仍然没有离子，因此也不以导电。但在水溶液中，一些共价化合物可以被水分解，形成水合离子，可以自由移动，因此也变成可以导电了。
电解质的性质
能导电的物质通常包括金属、半导体、电解质溶液等。
1、金属是良好的导电材料，因为它们内部存在自由电子，可以在金属晶格中自由流动。这些自由电子在外加电场或电压作用下可以定向移动，形成电流。例如，铜、铝、铁等金属都具有很好的导电性。
2、半导体是一种特殊的导电材料，它们在一定温度下具有很高的电导率。半导体中的载流子主要是电子和空穴，它们在外加电场或电压作用下也可以定向移动，形成电流。例如，硅、锗等半导体材料都是良好的导电材料。
3、电解质溶液也可以导电，它们在外加电场或电压作用下可以离解成带电离子，这些离子可以在溶液中自由流动，形成电流。例如，氢氧化钠、硫酸等电解质溶液都是良好的导电材料。
4、除了金属、半导体和电解质溶液外，还有一些其他物质也可以导电。例如，石墨是一种碳材料，它具有层状结构，每层石墨中的碳原子通过共价键连接在一起，形成六元环状结构。这些碳原子之间存在很强的电子云重叠，因此石墨具有良好的导电性。
能导电的物质的分类：
1、根据物质的导电性质，可以分为导体、半导体和绝缘体。导体是指能够完全导电的材料，如金属和电解液。金属具有良好的导电性，因为它们内部存在大量的自由电子，可以在外加电场或电压作用下自由流动。
电解液如氢氧化钠、硫酸等也能导电，因为它们可以离解成带电离子，这些离子可以在溶液中自由流动。半导体是指具有一定导电性的材料，如硅、锗等。半导体的导电性介于导体和绝缘体之间，因为它们内部存在电子和空穴，在外加电场或电压作用下可以定向移动。绝缘体是指几乎不导电的材料，如玻璃、橡胶等。它们的电阻率极高，几乎不存在自由电子或离子。
2、根据物质的化学成分，可以分为金属导体、非金属导体和电解质。金属导体如铁、铜、铝等，它们内部存在大量的自由电子，可以导电。非金属导体如石墨、聚乙炔等，它们的导电性主要依赖于自由电子或离子的迁移。电解质如氢氧化钠、硫酸等，它们的导电性主要依赖于离子的迁移。
关于电解质的性质，解释如下：
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质的性质有以下几点：
电解质的密度
电解质的熔点
电解质的导电度
电解质的粘度
电解质的表面张力和润湿性
知识拓展：
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电能转变为化学能的过程，即直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板，电解液为氢氧化钠溶液。
通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴、阳极迁移，离子在电极-溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应。
常见的酸、碱、盐都是电解质。如:碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。
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