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电解质和非电解质之间的本质区别在于它们在溶液中的分子或离子的行为和性质。
1、从电解质的观点来看，它是指能够在溶液中分解成离子并产生电导的物质。电解质分为强电解质和弱电解质两种类型。强电解质能够完全离解成离子，如酸、碱和盐等。而弱电解质只部分离解成离子，如醋酸等。从非电解质的观点来看，它是指在溶液中不分解成离子的物质，其分子结构在溶液中保持完整。非电解质包括有机物质，如葡萄糖、甘油等。
2、电解质和非电解质的本质区别在于溶解时是否能导电。电解质在溶液中能够导电，而非电解质则不能导电。还在于它们在溶液中的行为。电解质的溶解过程中，离子会导电，使溶液能够传导电流。非电解质的溶解过程则是分子间的相互作用，其溶液中的分子不具备离子的传导性，因此不能导电。
3、总结起来，电解质和非电解质的本质区别在于溶解时是否能导电。电解质能够在溶液中分解成离子并导电，而非电解质则不能分解成离子，溶液中的分子不能导电。这一区别对于理解化学反应、电解、电解池以及溶液的导电性质等具有重要意义。
电解质和非电解质有以下作用
1、电解质在生物体内起着维持正常电解质平衡的重要作用。身体内许多生理过程，如神经传导、肌肉收缩、细胞膜电位的维持等，都依赖于离子的存在和运动。非电解质在生物体内起着能量供应的作用。
2、例如，葡萄糖是一种非电解质，可以通过细胞内的代谢途径产生能量。非电解质在化学反应中可以作为溶剂、催化剂或反应物参与。例如，许多有机合成反应需要有机溶剂作为反应介质，进行反应。
电解质指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质指溶于水或熔融状态下不能够导电的化合物。
判断是否为电解质或非电解质首先看是不是纯净物，然后看是不是化合物，最后看溶于水或熔融状态下是否物质自身电离导致能够导电。
电解质包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。化合物中除了电解质外都是非电解质。
电解质溶于水或熔融状态下才可以导电，不是在任何情况下都能导电。另外，含金属键的电解质熔融状态下或溶于水都可以导电，而含共价键的电解质只能溶于水的时候导电，熔融状态下共价键没有被破坏，所以不导电。
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