网上有关“电解质溶液如何导电？”话题很是火热，小编也是针对电解质溶液如何导电？寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
氯化锌就是ZnCl2，如果把它溶解在水溶液中，它就变成了Zn2+和Cl-离子，可以看到，一种是正离子，一种是负离子，这些带电离子在电场的作用下会发生移动，我们知道，正离子会向负极移动，而负离子会向正极移动，带电离子的移动就产生了电流，也就是所谓的 导电了。
同样的，熔融状态的ZnCl2中也含有大量的Zn2+和Cl-离子，它们在电场的作用下定向移动，形成电流，也就是能导电了。
固体的ZnCl2具有一特定的结构，也就是说Zn2+和Cl-离子的位置是固定的，它们不能随电场的作用而移动，故而不能导电。
电解质溶液的导电机理
是化学变化。电解质溶液的导电实际上可以看成是一个电解的过程。电解质溶液在导电时，由于外加电源中产生电子的流入与流出，溶液中电离出的离子得电子或失电子，生成新的物质。溶液中的离子由于正负电荷互相吸引，产生了定向流动，构成一个闭合回路。这就是电解质溶液能导电的原因。下面举例：1.NaCl溶液导电，其中的氢离子得电子，氯离子失电子生成氢气和氯气。反应：2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH2.Na2SO4溶液导电，实质上是电解水。反应：2H2O==2H2↑+O2↑3.CuSO4溶液导电，溶液中的铜离子得电子，氢氧根离子失电子分别生成铜单质和氧气。反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4 上述的三个反应都是在电解质溶液的导电过程中，由于外加电源的电子流动而发生的反应。所以说电解质溶液的导电是化学变化！
电解质溶液的导电过程
电解质溶液的导电机理是指在电解质溶液中，溶解的电解质分子会在电场作用下发生电离，形成正负电荷的离子，这些离子在溶液中的扩散运动和碰撞会产生电流，从而实现了电导。电解质溶液的导电机理主要包括以下几个方面：
电离：电解质溶液中的电解质分子在水或其他溶剂中会发生电离，分解成正、负离子。例如，NaCl溶液中的Na+和Cl-离子就是由NaCl分子电离而成的。
离子的扩散：电解质溶液中的离子会在电场的作用下发生扩散运动。正离子向阴极方向移动，负离子向阳极方向移动，这种移动引起了电流的流动。
离子的重新组合：在电解质溶液中，正、负离子会相互吸引，在碰撞过程中重新组合成中性的电解质分子。这个过程与离子的扩散运动相互作用，形成了电荷的平衡和稳定。
离子的浓度：电解质溶液中离子的浓度对电导率有着很大的影响。离子浓度越高，电导率越大；离子浓度越低，电导率越小。
综上所述，电解质溶液的导电机理是通过电解质分子的电离、离子的扩散和重新组合、离子的浓度等过程来实现的。这些过程相互作用，形成了电流的流动，使电解质溶液表现出良好的导电性。
电解质溶液的导电过程
能导电的物体称为导体.导体分为两类:一类是电子导体,如金属,石墨,某些金属氧化物(如PbO2,Fe3O4),金属碳化物(如WC)等,它们是靠自由电子在电场作用下的定向移动而导电的.当电流通过这类导体时,除了可能产生热量外,不发生任何化学变化.电子导体(例如金属导线)能够独立地完成导电任务;另一类是离子导体,如熔融的电解质,固体电解质和以水或其它有机物为溶剂而形成的电解质溶液,它们是靠离子在电场作用下的定向移动而导电的.离子导体(例如CuSO4 溶液)不能独立完成导电任务,欲使离子导体导电,必须有电子导体与之相连接.例如,为了使电流在电解质溶液中通过,需要在溶液的两端分别插入金属导体,才能构成通路,于是就形成了金属-溶液-金属串联的系统(构成这种系统的装置就是电化学装置),其中的金属就是两个电极.当电流通过离子导体时,除了可能产生热量外,在两个电极与溶液的接触面上必然伴随有化学反应发生和化学能与电能间的相互转化.
下面分别讨论在电池和电解池中电解质溶液的导电过程.
图7-3(a)为一电解池,当插在HCl水溶液中的Pt片A和B,分别用导线与外电源的负极和正极接通后,在电源电场力的作用下,电源负极的电子通过导线迁移到铂电极A上,同时铂电极B上的电子通过导线迁移到电源正极.要想维持金属导体电子的流动,铂电极A必须不断地失去电子,铂电极B必须不断地得到电子.由于电子不能从电极A直接进入溶液到达电极B,因此在电极A和溶液的界面处就发生了消耗电子的还原反应过程
2H++2e-=H2
在电极B和溶液的界面处就发生了产生电子的氧化反应过程
2Cl-=Cl2+2e-
同时,由于铂电极A,B上分别带有负电荷和正电荷,使两电极间的溶液中存在有电场,所以两电极间电解质溶液中的H+,Cl-就会在电场力作用下定向移动,从而形成了溶液中的电流.
图7-1(b)为一原电池.当H2 和Cl2分别冲击插在HCl水溶液中的Pt电极 A,B时,在电极A 与溶液界面处,H2发生氧化反应
H2→2H++2e-
电子留在电极A上,使该电极带上负电,H+进入溶液,使电极A附近的溶液带上正电.同样在电极B与溶液的界面处,Cl2发生还原反应
Cl2+2e-→2Cl-
电极B失去电子,带上正电,Cl-进入溶液,使电极B附近的溶液带上负电.这样,当两电极上的反应分别达到平衡时,两电极间就有一定的电势差.当外电路断开时,两电极上所带电荷产生的电场(电场强度的方向由A指向B)与两电极附近溶液所带电荷产生的电场(电场强度的方向由B指向A)大小相等,方向相反.所以,在溶液内部,电场强度处处为零,电势处处相等,因此离子不产生电迁移,没有电流通过.当外电路接通时,电极B上的电子在电场的作用下,通过导线流向电极A,也就是形成了自电极A流向电极B的电流,从而使两电极上的电荷减少,破坏了原来的平衡,导致了下面两种现象的同时发生:一是电极与溶液之间的电场变弱,于是,H2和Cl2又在化学力作用下进行反应,来补充两电极减少的电荷;二是两电极上的电荷在两极间溶液中产生的电场变弱,小于了两电极附近溶液中的电荷在两电极间溶液中产生的电场,因此在溶液中的电场强度不再处处为零,电势不再处处相等,而是电极A附近的溶液中的电势高于电极B附近溶液中的电势,于是溶液中的H+,Cl- 在电场的作用下,分别向电极B和A迁移,形成了溶液中的电流.
可见电解质溶液的导电过程,必须既有电解质溶液中离子的定向迁移过程,又有电极上物质发生化学反应的过程,两者缺一不可,否则就不可能形成持续的电流.
为了讨论问题的方便,习惯上把电化学装置中的两个电极按下列两种方法命名:(1)发生氧化反应的电极叫阳极,发生还原反应的电极叫阴极;(2)电势较高的电极称为正极,电势较低的电极称为负极 .在讨论电解池时常使用第(1)种命名法,在讨论原电池时常使用第(2)种命名法.但有时不论对电解池还是原电池,两种命名法都用,此时要注意两者的对应关系.
关于“电解质溶液如何导电？”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[訾青]投稿，不代表南人号立场，如若转载，请注明出处：https://nanren30.com/cshi/202501-335.html
评论列表（4条）
我是南人号的签约作者“訾青”！
希望本篇文章《电解质溶液如何导电？》能对你有所帮助！
本站[南人号]内容主要涵盖：国足,欧洲杯,世界杯,篮球,欧冠,亚冠,英超,足球,综合体育
本文概览：网上有关“电解质溶液如何导电？”话题很是火热，小编也是针对电解质溶液如何导电？寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。氯化锌就是...