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电解质判断方法：
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。?
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
影响因素：
1、溶解度：
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
2、浓度：
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
什么是导电的物质？
最直接的办法就是接入电路。
一、分析：
一般情况下金属单质都导电，非金属单质不导电。化合物中要看其是否能电离（溶液或熔融状态）出带电离子。有机物一般不导电，特别的一些做特殊处理也会导电。
也可以记住以下几类物质是能够导电的：金属；石墨版；电解质溶液如酸碱盐权溶液，或熔融状态的电解质，如强碱和大多数盐。
二、导电体介绍：
导电体是容易导电的物体，即是能够让电流通过材料；不容易导电的物体叫绝缘体。金属导体里面有自由运动的电子，导电的原因是自由电子半导体随温度其电阻率逐渐变小，导电性能大大提高，导电原因是半导体内的空穴和电子对。
在科学及工程上常用利用欧姆来定义某一材料的导电程度。
常见的导体以及绝缘体：
一、常见的导体：
1、金属是最常见的一类导体，例如铝、铁、铜、银等，大部分金属都是导体。金属原子最外层的价电子很容易挣脱原子核的束缚，而成为自由电子，留下的正离子（原子实）形成规则的点阵。金属中自由电子的浓度很大，所以金属导体的电导率通常比其他导体材料的大。
金属导体的电阻率一般随温度降低而减小。在极低温度下，某些金属与合金的电阻率将消失而转化为“超导体”。
2、第二类常见的导体是电解质的溶液，例如酸、碱、盐水溶液。其载流子是正负离子。实验发现，大部分纯液体虽然也能离解，但离解程度很小，因而不是导体。
3、电离的气体也能导电，被称为气体导体，其中的载流子是电子和正负离子。
二、常见的绝缘体：
绝缘体的种类很多：第一类是固体，如塑料、橡胶、玻璃，陶瓷、琥珀等；第二类是液体，如各种天然矿物油、硅油、三氯联苯等；第三类是气体，如空气、二氧化碳、六氟化硫等。
生活中的玻璃棒、玻璃杯、塑料尺、橡皮、木块、尖刀柄、食用油等都是常见的绝缘体。
怎么判断物质能否电离？
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铝和氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。）电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。
能导电的不一定是电解质。判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义，例如，硫酸钡虽然是难溶物质，但是溶解的成分在水中是完全电离，所以硫酸钡是强电解质。
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。
例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。
电解质在没有溶于水或非熔融状态下通常是不能导电的。（例如：NaCl固体本身是不能导电的，只有在它的融融状态下或溶于水后的水溶液能导电）
高中化学分步搞定“弱电解质的电离平衡”！
只要知道该化合物溶液水或熔化状态下能否导电。
1、对
2、不一定。共价化合物也可是电解质。如：酸。
3、溶液水或熔化状态下能否导电。
4、对。
5、错。
6、对
要点一、电解质与非电解质
定义
相同点
不同点
实例
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
都是化合物
一定条件下能电离产生离子
NaCl、H2SO4、NaOH
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
不能电离，不能导电
蔗糖、酒精
要点诠释：
(1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
(4)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电物质不一定是电解质(如Cu)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
(5)某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
(6)电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
要点二、强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
化学键
离子键或强极性共价键
极性共价键
电离特点
无电离平衡，不可逆
存在电离平衡，过程可逆
书写
用“＝”号
用“”号
溶液中微粒
只有离子（水合离子）
离子(水合离子)和分子
示例
HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等
CH3COOH、NH3·H2O、HClO、H2CO3、H2O等
要点诠释：
(1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
(2)强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是在
水溶液里是否完全电离。
(3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
(4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。
要点三、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。电离初始，弱电
解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小，同时因离子浓度逐渐增大使结合成分子的速率不断增大，经过一定时间，两者的速率相等，便建立了电离平衡。如图所示。
2．电离平衡的含义。
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
3．电离平衡的特征。
电离平衡同化学平衡一样，也符合“逆、等、动、定、变”等特征，即：
(1)逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
(2)等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
(3)动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
(4)定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
(5)变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
要点四、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，符号用“＝”。
如HCl＝H++Cl－Ba(OH)2＝Ba2++2OH－?Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－
2．弱电解质：部分电离，符号用“
如CH3COOH
要点诠释：
(1)质量守恒、电荷守恒。
(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如
H2CO3
(3)多元弱碱较复杂，一般用一步电离表示，如
Cu(OH)2
(4)两性氢氧化物双向电离。如
H++AlO2－+H2O
酸式电离碱式电离
(5)酸式盐的电离有两种情况
①强酸的酸式盐完全电离，如
NaHSO4＝Na++H++SO42－
注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。
熔融：NaHSO4＝Na++HSO4－?溶于水：NaHSO4＝Na++H++SO42－
②弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如
NaHCO3＝Na++HCO3－
HCO3－＝H++CO32－
注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。
典型例题
类型一：电解质与非电解质
例1 ?下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
?A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
答案D
解析选项中CH3COOH属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。
总结升华SO2的水溶液能导电，只能说明H2SO3是电解质，不能说明SO2是电解质，因为SO2自身不能电离出离子。
举一反三 ：
变式1下列说法正确的是()
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
答案D
变式2下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NH4Cl B．KOH
C．ZnSO4 D．CH3CH2OH
答案D
类型二：强电解质与弱电解质
?例2 ?下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ?②氨水 ?③盐酸 ?④CH3COOH ?⑤硫酸钡 ?⑥氯化银 ?⑦氯化钠 ?⑧二氧化碳 ?⑨醋酸铵 ?⑩氢气 ?
答案⑤⑥⑦⑨ ?④ ?①⑧
解析现针对有关物质分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵（CH3COONH4），由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。
总结升华判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离．而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。
举一反三 ：
变式1下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱
答案C
类型三：电离方程式的书写
例3?下列电离方程式书写正确的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．HClO
C．H2CO32H＋＋CO32-
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋
思路点拨HClO、H2CO3为弱电解质，其余为强电解质。
答案B
解析A、C、D项分别应为：
NaHCO3===Na＋＋HCO3-；
H2CO32H＋＋CO32-，HCO3-H＋＋CO32-；
CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。
总结升华先判断强弱电解质，强电解质用“==”，弱电解质用“”。二元弱酸的电离应分步写出。
举一反三 ：
变式1写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：
(1)H2SO4；(2)NH3·H2O；(3)NaHSO3；(4)H2CO3；
(5)Ba(OH)2；(6)Al2(SO4)3；(7)Fe(OH)3；(8)CaCO3。
答案(1)H2SO4＝2H++SO42-
(2)NH3·H2ONH4++OH-
(3)NaHSO3＝Na++HSO3-HSO3-H++SO32-
(4)H2CO3HCO3-+H+HCO3-H++CO32-
(5)Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
(6)Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
(7)Fe(OH)3
(8)CaCO3＝Ca2++CO32-
类型四：电解质溶液导电性强弱的比较
?例4 ?电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
答案D
解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势。
总结升华解答本题要注意以下三点：
(1)分析信息中两曲线变化的原因。
?(2)用NH3·H2O滴定两酸时，反应的顺序。
(3)完全反应后，滴加NH3·H2O的导电变化。
举一反三 ：
变式1把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()
A．自来水 B．0.5 moL／L盐酸 C．0.5 mol／L醋酸溶液? D．0.5moL／L KCl溶液
答案B
类型五：一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
例5 ?对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()
?A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
?B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案A
解析醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不存在电离平衡。pH相同即c?(H+)相同，体积又相同，则两者已电离出n?(H+)相同，但盐酸中的H+已全部电离，而醋酸中还有许多醋酸分子未电离，A选项加入CH3COONa晶体，前者抑制CH3COOH电离，使c?(H+)减小，后者直接发生反应：CH3COO－+H+＝CH3COOH，c?(H+)也减小，两者pH均增大。A选项正确；B选项，升高温度，二者pH均改变；C选项，加水稀释，溶液的pH均增大；D选项，足量锌与二者充分反应，由于CH3COOH的物质的量远大于HCl，故CH3COOH产生的H2多。
总结升华弱酸中c (H+)下降后，可进一步电离。c (H+)相同、体积相同时，弱酸中所含溶质的物质的量要比强酸大得多。
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