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电解质本身不一定不能导电的.就像家里的食盐,固体就不导电.
不导电的原因是：没有自由移动的离子.
电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态
食盐溶于水,就可以导电,或食盐融化后,就可以导电
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
概念编辑
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质。具有导电性是电解质溶液的特性，酸、碱、盐溶液均为电解质溶液。电解质溶液是靠电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外电场作用下定向地向对应电极移动并在其上放电而实现的。电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质（相关电解质）变化。通常依靠自由电子导电的金属导体为第一类导体，而称电解质溶液和熔体为第二类导体。
导电性影响因素编辑
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
电离度
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
电导
电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法：比电导和当量电导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘米的电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。
离子淌度
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
离子迁移数
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
离子活度
修正后的离子浓度，又叫有效浓度，等于离子的实际浓度与活度系数的乘积。活度系数则等于活度与浓度之比。处理极稀溶液 之外，由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用，使得离子的浓度不等同于活度，即活度系数不等于1。引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。
离子强度
溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小，而且离子的价数越高，减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。 [1]
常见的电解质编辑
强电解质
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3等
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等.
少数盐：HgCl2、醋酸铅等
水(极弱的电解质)
电解质不一定导电。这是为什么？
1、电解质 ：
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项?
①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质?
③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。?
2、非电解质 ：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结:?
(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质和非电解质的分类：
电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。
常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.；
怎样区分电解质和非电解质，还有能否导电和电解质的关系
电解质本身不一定不能导电的。就像家里的食盐，固体就不导电。
不导电的原因是：没有自由移动的离子。
电解质要想导电需要条件：水溶液中或熔融状态
食盐溶于水，就可以导电，或食盐融化后，就可以导电
电解质首先得是化合物，然后必须满足以下条件：在水溶液中或者加热到熔融状态下，通过本身电离出来的因阳离子导电。电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐，以及金属氧化物。非电解质也是化合物范畴，但是不能导电。像乙醇啊、氨气（溶于水不是自身导电所以不是电解质）等电解质能够导电，但是必须是在水溶液中或者加热到熔融状态才能导电。像NaOH是电解质，但是固体状态时候根本不导电。非电解质不能导电。
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