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电导率 ------------------------ 金 45.2×10的6次/(米欧姆) 银 63×10的6次/(米欧姆) 铜 59.6×10的6次/(米欧姆) 铝 37.7×106/(米欧姆) 所以是答案是---银
参考: zh. ***
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银 钨： W（Tungsten）： 原子序：74 原子量：183-185 电子组态：[Xe].4f^14.5d^4.6s^2 1.纯钨为一钢灰与锌白间色泽之金属。不纯钨，即甚脆，甚难加上碘。 2.钨在一切金属中，有最高之熔点；最低之气压。而于1650°C以上时，有最高之抗张强度。 3.钨在空气中氧化，故在高温时应与防护。 4.钨有出色之抗锈蚀能力，一般矿物酸对，只有轻微的侵蚀，热膨涨约与錋-釸酸盐之玻璃－之玻璃相同，因之使此金属可用于玻璃－金属镶嵌。 铝： Al（Aluminum）： 原子量：26.97 原子序：13 熔点：660℃ 电子组态：[Ne].3s^2.3p^1 1.银白色的轻金属，比重为2.7，仅为铁的三分之一，熔点660℃。 2.铝在空气中极易氧化成氧化铝薄膜可保护内部不再氧化。 3.富延展性，为电及热之良导体。 铁： Fe（Iron）： 原子序：26 比重：7.85─7.88 熔点：1530℃ 沸点：2450℃ 周期表上第三族元素 1.银白色金属富展性及延性。 2.溶于稀酸类，不溶于水、乙醇、乙醚及碱类。 3.在潮湿空气中会很容易生锈。 广泛存于铁矿 (赤铁矿、磁铁矿、养铁矿、褐铁矿等)。 4.纯铁在工业上用途颇少。 工业用铁有碳存在，由微量多至约5%，通分铸铁、锻铁及钢三种。 铜： Cu（Copper）： 原子序：29 分子量：63.57 原子价：1，2 比重：8.96 熔点：1083℃ 沸点：2325℃ 1.为金属元素之一 2.颜色红，柔韧有金属亮光，有延性及展性，当中亦有天然产出者。 3.能溶于热浓硫酸、热浓硝酸及稀硝酸；微溶于稀硫酸、有机酸及氨水；极微溶于氢氯酸；不溶于冷浓硝酸、水及醇。 汞： Hg（Mercury）： 俗称水银(因如银似水而得名) 原子序:80 原子量:200.59 密度:13.546 熔点:-38.87°C 沸点:356.72°C 化合价:+1 +2 1.我国与印度，从以前已知道汞这种物质 ，汞为一沉重 银白色 于常温下之唯一熟知之液体金属 ，但若与其他金属比较， 则为热之不良体 ，惟导电优良。 2.汞在 356.72 ℃会变成气态，是一种剧毒的气体，有许多炼金术士和后来的化学家不慎吸入而丧命。
银 ; 但金属本身太活跃容易氧化
况且亦算贵金属 铜的传导能力与银相差不远价格亦不算贵
所以用途较为普遍
金和银金属导电能力最高但太贵所以平是的电线是用铜做的。
常温下导电性最强的金属是什么
银的导电性好于金
银的导电性在所有金属中最高，比铜还高，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。但射频工程是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13450吨银，这是因为战时缺铜。
金属在20℃时的电阻率为：
材料电阻率ρ（单位：nΩ·m）
银 15.86
铜 16.78
金 24
铝 26.548
钙 39.1
铍 40
镁 44.5
锌 51.96
钼 52
铱 53
钨 56.5
钴 66.4
镉 68.3
镍 68.4
铟 83.7
铁 97.1
铂 106
锡 110
铷 125
铬 129
镓 174
铊 180
铯 200
铅 206.84
锑 390
钛 420
汞 984
锰 1850
扩展资料：
电传导性 (electric conductivity) 是物质可以传导电子的性质。按物质是否具有电传导性，可把物质分为导体，半导体和绝缘体。
1、导体：金属、电解质溶液，一般有很高的电导率，很低的电阻率。
2、绝缘体：像玻璃、干燥的木材、塑料、橡胶或真空这类物质的电导率很低，电阻率很高。
3、半导体：电导率在导体和绝缘体之间。在不同的状况下，电导率会有很大的变化。例如，暴露于电场或某种频率的光波，最重要地，温度和半导体材料的成分。
固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的变化。增加掺杂程度会造成高电导率。水溶液的电导率高低跟其内含溶质盐的浓度有关，或其它会分解为电解质的化学杂质。
水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。
参考资料：
在金属中导电性最好的是银,铜的导电性仅次于银。
金属钠化学性质活泼，可以与水、氧气等反应，具有典型的金属性。
1、反应活泼：金属钠是一种非常活泼的金属，容易与许多物质发生反应，尤其是与水和氧气反应十分剧烈。
2、与水反应：金属钠可以与水反应生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。反应非常剧烈，产生剧烈气体和溶液热。2Na(s) + 2H2O(l) == 2NaOH(aq) + H2(g)。
3、腐蚀性：金属钠具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应或腐蚀，包括酸、醇、有机物等。
4、氧化性：金属钠具有较强的氧化性，可以与许多非金属元素（如氯、溴、硫、磷等）反应，产生相应的化合物。2Na(s) + Cl2(g) ==2NaCl(s)。
5、金属性质：金属钠是典型的金属，具有良好的导电性和导热性，且具有良好的延展性和塑性。
钠的应用：
1、食品工业：氯化钠（食盐）是最常见的钠化合物，在食品加工中被广泛使用作为调味剂和防腐剂。
2、化学工业：钠化合物被用于制备其他化学品，如氢氧化钠（苛性钠）用于制造肥皂、清洁剂和漂白剂，碳酸钠（苏打）用于制作玻璃、洗涤剂和烘焙食品等。
3、冶金工业：钠与其他金属如铝、铅、锑等形成合金，用于电解反应和制备其他合金。
4、能源储存：钠可以用作一种电池材料，在电池工业中应用于储能设备和电动车辆。
5、医药工业：某些药物中含有钠，例如液体输液、盐水溶液和化学试剂等。
6、玻璃工业：在玻璃工业中，氯化钠和碳酸钠用于制作各种玻璃，如平板玻璃、玻璃容器和汽车玻璃等。
7、防腐剂：钠可以用作金属表面的防腐剂，将其应用在锅炉、水处理设备和海水淡化厂等领域。
8、光学工业：钠光波谱在光学仪器中被用作标准，使其成为光学研究和校正的重要工具。
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