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溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里能自由移动的离子的多少有关。也就是说,相同体积和浓度的导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的多。” 这一结论是不恰当的,是片面的作为第二类导体的电解质溶液,其导电机理不同于第一类导体,它是依靠离子作为载体来传导电量。我们常用电导(L)来表示导体导电能力的大小。电导是电阳的倒数。当以电解质溶液作为导体构成闭合电路时,见63页下图1所示,电导与电极间距离(约或反比,而与电极面积(A)成正比,即:五。伽五二K中(1)式中K为比例系数,称为电导率、,它的物理意义是:当刁二1。“,l=lm时电解质溶液的电导,即单位体积的溶液所具有的电导。但须注意,这个单位体积是指电极面积为lm2,相距为lm这样一个正立方体的液柱,而不是任意的。比较单位体积溶液的导电能力即是比较K的大小 不同种类,不同浓度的电解质溶液的电导率是不同的。从第二类导体导电机理来看,K的大小应和离子浓度、离子运动速度及离子价数这三个因素有关,而前两个因素又都和溶液的浓度有关
电解质溶液中离子总浓度越大、离子带电荷越多时,单位时间内通过溶液截面的电荷越多,其导电性就越强。
溶液导电能力如何判断增强还是减弱
溶液导电性的强弱是由溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数决定的。
举个例子,现在以0.1mol/L 的CH3COOH为例(CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-),下列作如下条件改变,一一分析:
1、加水:加水促进电离,但电离的程度不如稀释的程度,所以溶液中H+的浓度降低,导电能力下降。
2、升温:升温促进电离,H+浓度增大,导电能力增强。
3、加入固体NaOH:虽然OH-与H+反应,降低了H+的浓度,但NaOH是强电解质,电离出的Na+浓度要远大于原来H+的浓度,所以溶液的导电能力增强。
4、加入无水CH3COONa:增大了CH3COO-的浓度,抑制CH3COOH的电离,H+的浓度降低,但CH3COONa是强电解,电离出CH3COO-要远大于原来CH3COO-的浓度,故导电能力增强。
5、通入HCl气体:大大增大了H+浓度,导电能力增强。
6、加入等浓度的CH3COOH溶液:平衡不发生移动,H+的浓度不变,导电能力不变。
从上面几个例子,你应该可以看出,判断溶液导电性能的变化是通过判断溶液中各阴阳离子浓度的增减来实现的,希望对你有帮助。
溶液导电能力的判断可以自己做一个实验装置,用导线、灯泡、电池、容器(里面加所需判断溶液),连接好后,随溶液中导电粒子浓度的变化灯泡亮度会相应变强或变弱。
溶液有水和溶质组成,导电溶液的溶质分为强电解质、弱电解质、
强电解质有强酸、强碱、等。在水中大部分以酸根离子和氢离子、氢氧根离子形式存在通电时溶液再次电离,随电级而发生运动。导电能力强
弱电解质有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐(如NH4Cl、Al2(SO4)3等,水解后溶液呈酸性)、强碱弱酸盐(如CH3COONa、Na2CO3等,水解后溶液呈碱性)、多元弱酸盐还要考虑分步水解。部分呈离子形式存在,大部分呈分子形式在水中存在。
溶液的离子浓度一般由酸碱程度表示,也就是氢离子、氢氧根离子浓度决定,氢离子与氢氧根在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。 溶液中的存在守恒关系(电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。)根据受很关系可以算出[H+]与[OH-]的浓度。
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